河北今创污水处理产品 溶液 溶液

热冰

（过饱和溶液结晶实验）

冷却的过饱和溶液，暂时处于亚稳态。当受到某些刺激（如加入一些固体的晶体或晃动使其产生微小的结晶）则此状态会失去平衡，过多的溶质就会结晶，恢复成一个适合此时温度的平衡状态（饱和溶液状态）。实验前溶液为无色透明，与水较其相似。而用沾有三水合晶体的小竹签轻触它一下，过多的溶质像水结冰一样*结晶，而结晶的同时会放出热量，故称“热冰”。

中文名

热冰

实验原料

过饱和溶液

实验原理

过饱和溶液受到刺激，溶质析出

注意事项

避免与皮肤及眼睛接触

状态（前）

无色透明的液体

状态（后）

白色晶体，还有少许液体

目录

00001. 1 实验过程

00002. 2 实验原理

00003. 3 结晶后的晶体

00004. 4 其他实验

实验过程

1、准备实验器材与原料：铁架台、烧杯、玻璃棒、三水（或）、水

2、将水和一起加入烧杯中，加热至沸腾【的溶解度很大，应按130g/100g（/水）的比例调和】

3、观察到液面形成一层薄薄的膜即可停止加热

过饱和溶液实验（一）

4、放入冰箱或置于室温下待其冷却后，过饱和溶液制成

5、用沾有三水合晶体的竹签轻触其表面或投入三水合晶体

6、观察现象，发现液体自上而下地“结冰”了！

实验原理

一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已**过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫做过饱和现象，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液是不稳定的，当往溶液中加入一小块溶质晶体，既能引起过饱和溶液中溶质的结晶。过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不容易在溶液中形成结晶核心即晶核。因为每一晶体都存在一定的排列规则，要有结晶中心，才能使原来做无规则运动着的溶质质点集合起来，并按照这种晶体所特有的次序排列。不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体需经过相当长的时间才能自行产生结晶核心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。不同的物质形成过饱和溶液的能力，首先取决于分子组成。一般固态下含有结晶水(溶质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。)的物质，其稳定过饱和溶液*生成，如铜、、代、等。

结晶后的晶体

过饱和溶液比饱和溶液有更多的溶质，这种状态属于亚稳态。当受到某些刺激（ex:加入一些固体的晶体或晃动使其产生微小的结晶）则此状态会失去平衡，过多的溶质就会析出来，恢复成一个适合此时温度的平衡状态（饱和溶液状态）。所以它就要将这个温度以上的热量全部散发出来，于是就发烫了。观察结晶后烧杯中的现象，我们会发现烧杯中不全是固体，还含有少许液体。这个小瓶子里的固体就是“过多的溶质”，液体就是处于平衡状态的饱和溶液。

其他实验

利用过饱和溶液我们还能做一个实验：

1、在桌面上撒少许三水合晶体

2、向三水合晶体上倾倒过饱和溶液

3、你会发现，它不再是液体，而是慢慢地立起来了！（与上一个实验原理相同）